domingo, 29 de agosto de 2010

¿COMO SE INFLA EL GLOBO?

MATERIALES:

- una botella de coca-cola
- una botella de agua mineral
- dos globos
- dos piedras

OBJETIVO:

Ver como el gas trabaja en los globos, y saber cual es su maxima presion.

ANTECENDENTES:

 GASES: Los gases tienen unas propiedades físicas y químicas, las primeras conducen a que los gases sean comprensibles, que ocupen todo el volumen del recinto en donde se encuentren, etc. En cuanto a las propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos de gases:

· Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, argón, nitrógeno.
· Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno.
· Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.
· Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, cloro.
· Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de carbono. 
PRESION:
1. La presión en un punto de un fluido en reposo es igual en todas las direcciones .

2. La presión en todos los puntos situados en un mismo plano horizontal en el seno de un fluido en reposo (y situado en un campo gravitatorio constante) es la misma.
3. En un fluido en reposo la fuerza de contacto que ejerce en el interior del fluido una parte de este sobre la otra es normal a la superficie de contacto (Corolario: en un fluido en reposo la fuerza de contacto que ejerce el fluido sobre la superficie sólida que lo contiene es normal a ésta).
4. La fuerza asociada a la presión en un fluido ordinario en reposo se dirige siempre hacia el exterior del fluido, por lo que debido al principio de acción reacción, resulta en una compresión para el fluido, jamás una tracción.
5. La superficie libre de un líquido en reposo (y situado en un campo gravitatorio constante) es siempre horizontal. Eso es cierto sólo en la superficie de la Tierra y a simple vista, debido a la acción de la gravedad no es constante. Si no hay acciones gravitatorias, la superficie de un fluido es esférica y, por tanto, no horizontal.
6. En los fluidos en reposo, un punto cualquiera de una masa líquida está sometida a una presión que es función únicamente de la profundidad a la que se encuentra el punto. Otro punto a la misma profundidad, tendrá la misma presión. A la superficie imaginaria que pasa por ambos puntos se llama superficie equipotencial de presión o superficie isobárica.

HIPOTESIS: Que los globos se inflen mas hasta que se truenen.

METODO EXPERIMENTAL: en las botellas de refresco y agua mineral, destaparlas y agregarle una piedra al instante taparlo con un globo y observar.









 RESULTADOS:  Lo que ocurre despues es que con el gas de los refrescos se inflan los globos. Pero no se ponchan solo se inflan pero tampoco al limite de reventar. Se inflan ni mucho ni poco y lo que yo creia no resulto.
                                                                       



                                              


El volumen del globo de la coca-cola es de :

F= 4/3 (3.1416)x r3

r= 22 cm

volumen= 44.60 cm3
El volumen del globo del agua mineral:

F= 4/3(3.1416)x r3

r= 19 cm

volumen= 29.78 cm3


BIBLIOGRAFIA:
MATERIAL:

- una caja de clips
- un frasco de gerber
- agua pura
- alcohol







OBJETIVO: Ver la capacidad del agua.

ANTECEDENTES:

El agua y sus propiedades: La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.

En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
Llenar con agua el frasco hasta el tope y despues agregarle uno por uno los clips hasta que derrame la primera gota.

HIPOTESIS: Lo que voya obtener es quelos clips al agregarle mas se derrame el agua.

METODO EXPERIMENTAL: En el frasco primero se le agrega agua pura y poco a poco los clips uno por uno hasta que se derrame la primera gota, hacer lo mismo con el alcohol.
OBSERVACIONES:

En el frasco con agua agregue 145 clips y derramo la primera gota



Con el alcohol fueron 121 clips hasta que derramo la priemera gota.

                                                            
                                       


RESULTADOS: Pues comprobe que si se derrama pero una cosa muy importante fue que en el frasco hasta arriba se le hizo como una pancita pero no se derramaba hasta que introduje mas clips.

BIBLIOGRAFIA:

lunes, 23 de agosto de 2010

BIENVENIDO A MI BLOGGER.

LES DOY LA BIENVENIDA A ESTE BLOGGER, ESPERO QUE LES SEA UTIL ..


" Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo y no en el resultado. Un esfuerzo total es una victoria completa "

domingo, 22 de agosto de 2010

UNIVERSIDA NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO


COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL SUR



MEZA SALINAS NELY GUADALUPE

GRUPO: 121

PROFESORA: ADRIANA VEGA



EXPERIMENTO:

MATERIAL:

- 7 vasos de yakult

- 2 gramos de acetona

- 2 gramos de alcohol

- 2 gramos de vinagre

- 2 gramos de azúcar

- 2 gramos de sal

- 2 gramos de detergente

- 2 gramos de agua pura





OBJETIVO:

Ver los cambios del agua así como las mezclas homogéneas y heterogéneas y lo importante que son los solutos y como universal disolvente el agua.

ANTECEDENTES:

- DISOLUCIONES: mezclas dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución. Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua.

- SUSTANCIAS: toda sustancia tiene un conjunto único de propiedades (características que no s permiten identificarlas) y distinguirlas de otras sustancias. Estas propiedades pueden ser físicas o químicas.

Las propiedades físicas son las que podemos medir sin cambiar la identidad de la sustancia por ejemplo: color, olor, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, dureza.

Las propiedades químicas describen la forma en que una sustancia puede cambiar (reaccionar) para formar sustancias.



- MEZCLAS: Cuando dos o mas sustancias puras se mezclas y no se combinan químicamente, aparece una mezcla. Una mezcla puede ser separada en sus componentes (sustancias) simplemente por métodos físicos. Estas pueden ser clasificadas en heterogéneas y homogéneas.

a) Mezclas heterogéneas: no son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carbón) en otros casos, debe usarse una mayor resolución para observar la discontinuidad.

b) Mezclas homogéneas: son totalmente uniformes y presentan iguales propiedades y composición en todo el sistema como la salmuera, el aire. Estas mezclas homogéneas se denominan soluciones.

Existen un gran numero de métodos para separar los componentes que forman una mezcla, en realidad cada mezcla implicara el uso de uno o mas métodos particulares para su separación en los componentes individuales. Algunos son: filtración, decantación, destilación, disolución, reparto.

- SOLUCIONES: una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. Existen soluciones donde las sustancias que se mezclan tienen distintos estados de agregación. Una de las sustancias que forman la solución se denomina disolvente es el componente que se encuentra en mayor cantidad, las otras soluciones se le conocen como soluto en menor cantidad.



HIPOTESIS:

Lo que voy a obtener de este experimento es que los vasos de yakult con las sustancias se congelen unos más rápido que otros y en menor tiempo.



METODO EXPERIEMENTAL:

En cada vaso agregar menos de la mitad de agua después poner 2 gramos de soluto, disolverlo y posteriormente agregarle mas agua luego introducirlo al congelador.





RESULTADOS:

Con constante observación primero me di cuenta que los vasos donde tenían azúcar, sal y detergente el agua había bajado un poco. Después de 25 minutos el acetona estaba mas congelado que los demás (azúcar, sal y detergente), estos solo tenían pedazos de hielo.

Pasando media hora el acetona estaba completamente congelado hasta se salió del vaso.

Al siguiente día todos los vasos ya estaban completamente congelados hasta el vaso tomo una forma circular de la parte de abajo y de arriba salía mas hielo principalmente en los vasos donde mezcle puros líquidos (vinagre, alcohol, acetona y agua) los demás llegaron al límite del vaso como el detergente, la sal y el azúcar.

Con esto puedo concluir que el agua es un buen disolvente y que si era lo que esperaba que se congelaran más rápido unos que otros, ya que donde mezcle el agua con un soluto me di cuenta que se tardaban más los polvos en disolverse que los líquidos y que es muy importante agregarle solo un poco porque con mucho soluto no se disuelve bien solo queda asentado.

      



















BIBLIOGRAFIA DE ANTECEDENTES:

- http://html.rincondelvago.com/disoluciones.html



- http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm